③生物催化。生物體內在酶作用下進行的催化反應。酶的催化作用具有高選擇性、高催化活性、反應條件溫和等特點，但受溫度、溶液中的pH值、離子強度等因素影響較大。④自動催化。反應產物的自我催化作用。在一些反應中，某些反應的產物或中間體具有催化功能，使反應經過一段誘導期后速率**加快。自催化作用是發生化學振蕩的必要條件之一。其他還有電催化、光助催化、光電催化等......英文名稱：acid-base catalysis是以酸堿做催化劑的催化。反應物分子與酸堿相接觸，或吸附在催化劑固體表面的酸堿部位上，就會發生酸堿反應，形成活性中間絡合物，然后再分解出產物，使催化劑復原。一般情況，氧化劑量為10～20mg/L，催化氧化停留時間10～30min；嘉興質量催化氧化要求

1850年，威廉米通過研究酸在蔗糖水解中的作用規律，***次成功地分析了化學反應速度的問題，從此開始了對化學動力學的定量研究。1862年，圣·吉爾和貝特羅在實驗中發現，如果按照分子比將醋酸乙酯與水混合，經過幾星期之后于進行觀測，發現醋酸乙酯已部分水解成為乙醇和醋酸。這一反應的速度隨時間處長而呈遞減趨勢。再將乙醇與酸混合，反應生成了醋酸乙酯，平衡后的比例相同。這一反應的速度同樣很慢。但是，當有無機酸存在時，上述兩個反應則可在幾小時內完成。這樣，無機酸作為一種催化劑可以促進兩個反應向任一方向進行的反應速度。秀洲區如何催化氧化供應電催化氧化技術是將電作為催化劑，以雙氧水、氧氣、臭氧等作為氧化劑而進行的氧化反應。

在1813年Prestley等人發現發現紅熱瓷管中有鐵、銅、金、鉑時才能分解通過的氨。Dobereiner用鉑把酒精氧化成醋酸。Humphry***個發現在金屬表面兩種氣體間可以發生化學反應，并將其描述成“一個新奇而奇怪的現象”。1894年，德國化學家Ostwald（1909年諾貝爾獎獲得者）認為催化反應中的催化劑是一種可以改變化學反應速度，而自己又不存在于產物之中的物質。1781年，帕明梯爾用酸作催化劑，使淀粉水解。1812年，基爾霍夫發現，如果有酸類存在，庶糖的水解作用會進行得很快，反之則很緩慢。

催化劑與反應物分子怎樣發生化學作用，這與催化劑和反應物分子本身的性質有關。實驗證明：有機化合物的酸催化反應一般是通過正碳離子機理進行的；堿催化反應則是由OH、RO、RCOO等陰離子起催化作用，例如：CH3COOC2H5+OH→CH3COOH+C2H5OC2H5O+H2O→C2H5OH+OH過渡金屬化合物催化劑在均相催化反應中的作用是絡合催化作用；醇鈉催化丁二烯聚合是通過自由基機理進行的，例如：C4H6+NaR→R·+C4H6Na·C4H6Na·+nC4H6→Na(C4H6)n+1①催化活性：催化劑參與了化學反應，降低了化學反應的活化能，**加快了化學反應的速率。這說明催化劑具有催化活性。催化反應的速率是催化劑活性大小的衡量尺度?；钚允窃u價催化劑好壞的**主要的指標。物質失電子的作用叫氧化反應，狹義的氧化反應指物質跟氧發生的反應。

均相催化氧化過程以其高活性和高選擇性引起人們的關注。均相催化氧化通常指氣-液相氧化反應，習慣上稱為液相氧化反應，一般具有以下特點：近40年來,在金屬有機化學發展的推動下，均相催化氧化過程以其高活性和高選擇性引起人們的關注。均相催化氧化通常指氣-液相氧化反應，習慣上稱為液相氧化反應，一般具有以下特點：1、反應物與催化劑同相，不存在固體表面上活性中心性質及分布不均勻的問題，作為活性中心的過渡金屬活性高，選擇性好；乙醇CH3CH2OH變成CH3CHO，屬于去氫氧化，碳氧單鍵變成雙鍵。秀洲區如何催化氧化供應

經濟性：雙氧水利用率大于90%，廢水下降50COD的處理成本為0.7元/噸。嘉興質量催化氧化要求

還原－氧化反應是指在一個氧化還原反應中，一種物質被氧化，必然伴隨著另一種物質被還原。有電子得失（有化合價改變）的化學反應。在一個氧化還原反應中，一種物質被氧化，必然伴隨著另一種物質被還原。例如：式(1)中,碳氧化為CO；FeO則還原為鐵。式(2)中鋅氧化為 Zn； Cu則還原為銅。式(3)中，鋁氧化為AlCl；AlCl則還原為 AlCl。式(3)稱為歧化反應(見化學遷移反應)。冶金工作者習慣上根據反應的主要目的或手段，給某個冶金過程命名為氧化過程或還原過程。例如，高爐煉鐵過程中雖然有碳的氧化，但冶煉的目的是將鐵礦石還原成鐵，所以將高爐煉鐵劃入還原過程。又如白冰銅吹煉成銅的反應：嘉興質量催化氧化要求

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